HD:

a) Al - 3e ---> Al³⁺

N⁺⁵ +8e ---> N^-3

-------------------------

8Al + 3N⁺⁵ ---> 8Al³⁺ + 3N^-3

8Al + 30HNO3 ---> 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

Thay oi hinh nhu ko đủ H thay

Thay oi lam tiep cho em may cau sau di a.

\(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}H_2O\)

\(H_2O+SO_3\rightarrow H_2SO_4\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

\(H_2+CuO\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}CuO\)

\(KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}KCl+\dfrac{3}{2}O_2\uparrow\)

\(\dfrac{1}{2}O_2+Cu\xrightarrow[]{t^o}CuO\)

\(CuO+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\)

\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

\(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}ZnO\)

\(ZnO+CO\xrightarrow[]{t^o}Zn+CO_2\)

Đáp án B

Đáp án : B

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 6NaHSO₄ -> 8Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O.

Chọn đáp án B

Suy ra hệ số cân bằng ở phương trình phân tử là :

Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là 27.

Chọn D

Nếu tiến hành cân bằng phản ứng trên ở dạng phân tử thì việc tìm hệ số của NaHSO₄ và Na₂SO₄ sẽ khó khăn.

Để tìm hệ số cân bằng của phản ứng ta tiến hành cân bằng ở dạng ion trước. Trong phản ứng, ion S O 3 2 -  chứa S⁺⁴ là chất khử; ion M n O 4 -  chứa Mn⁺⁷ là chất oxi hóa; H⁺ là môi trường.

2. 

\(\left(1\right)2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\left(phản.ứng.phân,huỷ\right)\\ \left(2\right)2Al+3H_2SO_4\xrightarrow[]{}Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(phản.ứng.thế\right)\\ \left(3\right)Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\left(phản.ứng.thế\right)\\ \)

(1) Điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm.

(2), (3) Điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm.

3. 

\(a.\\ n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:K+H_2O\xrightarrow[]{}KOH+H_2\\ \Rightarrow n_K=n_{H_2}=n_{KOH}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.\\ m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Khi nhúng quì tím vào dung dịch, dung dịch làm quì tím chuyển thành màu xanh.

2. 

\(1,2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\) ( phản ứng phân hủy )

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\) ( phản ứng thế )

\(3,Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\) ( phản ứng thế )

Phản ứng 2 , 3 là để điều chế H2 

Phản ứng 1 là để điều chế O2 

3 

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

0,2                       0,2        0,1

\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(g\right)\)

\(a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b,m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Thiếu C% để tính khối lượng dd bạn nhé , tính kl chất tan trong dd thì được 

Khi nhúng quỳ tím vào dd trên thì quỳ tím chuyển màu xanh vì dd trên có tính Bazơ 

a) $4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

b) $Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2$

c) $2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

d) $C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$

e) $C_xH_y + (x + \dfrac{y}{4})O_2 \xrightarrow{t^o} xCO_2 + \dfrac{y}{2}H_2O$

f) $2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 2Fe$
g) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

i) $Fe_xO_y + yCO \xrightarrow{t^o} xFe + yCO_2$

k) $Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 +3 H_2O$

l) $3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

a, 2Na + 2H₂O ---> 2NaOH + H₂ (pư thế)

b, SO₂ + H₂O ---> H₂SO₃ (pư hoá hợp)

c, P₂O₅ + 3H₂O ---> 2H₃PO₄ (pư hoá hợp)

d, Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (pư thế)

e, 2Fe(OH)₃ --t^o--> Fe₂O₃ + 3H₂O (pư phân huỷ)

ài 5 / hoàn thành pt hóa học và phân loại phản ứng từ các sơ đồ sau:
  A/ 2NA+2H₂O -----> 2NaOH+H2
  B/ SO₂+H2O ---> H₂SO₃
  C/ P2O5 + 3H₂O ----> 2H₃PO₄
  D/ 2Al +3 H₂SO₄ ----> Al₂(SO₄)₃ +3H2
  E/ 2Fe(OH)₃ ----> Fe₂O₃+ 3H₂O
   

\(a,2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ b,2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ c,4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2\uparrow\\ d,Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\)